Ideal Gas Difference between in real and ideal gas in Hindi (आदर्श गैस और वास्तविक गैस में अंतर हिंदी में)

आज आप एक बहुत ही महत्वपूर्ण गैस के बारे में पढने जा रहे हैं, जैसे कि आदर्श गैस क्या है, वास्तविक गैस क्या होती है ,  आदर्श गैस के गुण आदि। जिसके बारे में आप खुद पढ़ कर सोचेंगे कि सच मे इसके बारे में हमे पता होना चाहिए।

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आदर्श गैस क्या है? (ideal gas meaning in hindi)

आदर्श गैस (ideal gas) को हम एक सैद्धांतिक गैस के रूप में देखते है जो कई random रूप से चलते छोटे छोटे पार्टिकल या पॉइंट पार्टिकल्स से बना है, जिनकी इंटरैक्शन पूरी तरह से इलास्टिक collision हैं।

नाइट्रोजन, ऑक्सीजन, हाइड्रोजन, नोबल गैसो जैसी कई गैसें और कार्बन डाइऑक्साइड जैसी कुछ भारी गैसों को उचित सहनशीलता के भीतर आदर्श गैसों की तरह माना जा सकता है।

आदर्श गैस और वास्तविक गैस में अंतर (difference  between in real and ideal gas in hindi)

कोई भी पदार्थ तरल, ठोस, और गैस के रूप में होता है। जिन्हें उनकी मुख्य विशेषताओं के माध्यम से पहचाना जाता है।

ठोस पदार्थों में मॉलिक्यूल्स की संरचना मजबूत होती है जो उन्हें निश्चित आकार और द्रव्यमान प्रदान करती है, तरल पदार्थ उनके कंटेनर का रूप लेते हैं क्योंकि मॉलिक्यूल एक दूसरे के अनुरूप होते हैं, और गैसों को हवा में फैलती है क्योंकि मॉलिक्यूल स्वतंत्र रूप से आगे बढ़ रहे हैं।

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गैसों की विशेषताएं बहुत अलग हैं। ऐसी गैसे हैं जो अन्य पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया करने के लिए पर्याप्त मजबूत हैं, यहां तक कि बहुत मजबूत गंध के साथ भी हैं, और कुछ पानी के साथ भी मिल सकती हैं। असली गैसों का व्यवहार बहुत जटिल होता है जबकि आइडियल गैसों का व्यवहार बहुत आसान होता है।

इस आदर्श गैस को “पॉइंट मास” के रूप में माना जा सकता है। इसका मतलब यह है कि पार्टिकल बहुत छोटा है और इसका द्रव्यमान लगभग शून्य है। आइडियल गैस पार्टिकल में मात्रा नहीं है, जबकि वास्तविक गैस पार्टिकल में वास्तविक मात्रा होती है क्योंकि वास्तविक गैस मॉलिक्यूल्स या एटम्स से बने होते हैं जो आमतौर पर कुछ जगह लेते हैं, भले ही वे बहुत छोटे हो।

आदर्श गैस में, पार्टिकल के बीच टकराव या प्रभाव को elastic कहा जाता है। इसके विपरीत, असली गैसों में पार्टिकल के टकराव को non-elastic कहा जाता है। वास्तविक गैस पार्टिकल्स या मॉलिक्यूल्स से बने होते हैं जो पानी वाष्प, अमोनिया, सल्फर डाइऑक्साइड आदि जैसे प्रतिकूल ऊर्जा या आकर्षक बल के व्यय के साथ एक दूसरे को बहुत दृढ़ता से आकर्षित कर सकते हैं।

असली गैस के प्रेशर की तुलना में आइडियल गैस में प्रेशर बहुत अधिक होता है क्योंकि पार्टिकल्स के बीच आकर्षक ताकत नहीं होती है जो अणुओं को एक प्रभाव पर टकराने के बाद वापस पकड़ने में सक्षम हो। इसलिए, पार्टिकल कम ऊर्जा के साथ टकराते हैं।

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आदर्श गैस के गुण (properties of ideal gas in hindi)

एक आइडियल गैस के मुख्य गुण होते हैं:

1.एक आइडियल गैस के मॉलिक्यूल्स के बीच कोई इंटरेक्शन नहीं होता है।

2.एक आइडियल गैस के मॉलिक्यूल्स में कोई मात्रा नहीं होती है।

3.सभी गैसों के रूप में, आइडियल गैस का आकार नहीं होता है। इसलिए इसमें किसी भी प्रकार के कंटेनर को भरने की संपत्ति होती है।

आदर्श गैस का समीकरण (ideal gas law formula in hindi)

आदर्श गैस का नियम फार्मूला प्रेशर, मात्रा और तापमान से संबंधित है;

PV= nRT

 जहां,

 P= प्रेशर;      V= मात्रा या वॉल्यूम;    n= गैस के मोल;     R= गैस कांस्टेंट;    T=तापमान जो केल्विन इकाइयों में व्यक्त किया जाना चाहिए।

 प्रेशर (P) :

प्रेशर पास्कल(pascal) में मापा जाता है, Pa कभी-कभी प्रति वर्ग मीटर में भी मापा जाता है, Nm^-2 ।
कभी कभी आपको kPa (किलोपास्कल्स) में भी प्रेशर दिया जाता है। उदाहरण के लिए, 150 kPa ही 150000 Pa है। आइडियल गैस equation का उपयोग करने से पहले आपको यह रूपांतरण करना होगा।

वाल्यूम (V) :

जब आप इस equation का उपयोग करते हैं तो यह सबसे संभावित स्थान जहां हम गलती कर सकते हैं । ऐसा इसलिए है क्योंकि वॉल्यूम की एसआई यूनिट cubic metre, m^3 है – cm^3 या dm^3 नहीं है।

1 m^3 = 1000 dm^3 = 1000000 cm^3
तो यदि आप equation में वॉल्यूम का मान डाल रहे हैं, तो आपको पहले उसे क्यूबिक मीटर में परिवर्तित करना होगा।मॉल्स(moles) की संख्या, N
ज़ाहिर है – यह सिर्फ एक संख्या है।

गैस कांस्टेंट (R) : 

R के लिए एसआई यूनिट 8.31441 J K^-1 mol^-1 है।

तापमान (T) : 

तापमान केल्विन में होना चाहिए। यदि आपको डिग्री सेल्सियस में तापमान दिया जाता है तो 273 जोड़कर आप उसे केल्विन में बदल सकते हैं।

Very short Answer type Questions:
Q.1.What is the equation of degree of freedom?
Ans. Degree of freedom: In degree of freedom of a particle is the number of independent motions, which the particle can undergoes of the number of 'independent' methods of 'exchanging energy'.
Q.2. Write the Avogadro's number on the basis Brownian motion by Einstein's theory.
Ans. Einstein determined the diffusion coefficient in following two concepts:
      (i) Using the phenomenon of irregular motion of suspended particles.
      (ii) Using the difference in osmotic pressure between different parts due to the by equating the two equations for diffusion coefficient, thus obtained, we get a relation from which Avogadro's number can be calculated.
Q.3. What is Brownian motion?
Ans. The earliest and most direct experimental evidence for the reality of atoms was the proof of the atomic kinetic theory provided by the quantitative study of Brownian motion.
Q.4. State Law of equipartition of energy in gas Molecules. 
Or
What is the law of equipartition of energy?
Ans. Law of equipartition states that the total energy of a dynamical system consisting of a large number of particles is distributed equally among its various degrees of freedom.


Q.5. What is Avogadro's Law?
Or
State Avogadro's Law.
Ans. Under the same condition of temperature and pressure, equal volumes of the two gases contain the same number of molecules. This is  Avogadro's Law.
Q.6. What is Boyle's Law?
Ans. The product PV , therefore, will have a constant value at a constant temperature.
This Boyle's Law.  PV=2/3 kT.

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